Υδροφθοροϋπεροξείδιο

Υδροφθοροϋπεροξείδιο
Γενικά
Όνομα IUPAC	Υποφθοριώδες υδροξείδιο
Άλλες ονομασίες	Υδροφθοροϋπεροξείδιο; Φθοροδιοξειδάνιο
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος	HFO2
Μοριακή μάζα	52,005 amu
SMILES	OOF
InChI	1S/FHO2/c1-3-2/h2H
ChemSpider ID	11351546
Δομή
Φυσικές ιδιότητες
Πυκνότητα	1.400±100 kg/m³
Δείκτης διάθλασης ,; nD	1,229
Χημικές ιδιότητες
	Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).

Το υδροφθορ(ο)ϋπεροξείδιο^[3] (αγγλικά fluorohydroperoxide) είναι ανόργανη χημική ένωση, που περιέχει υδρογόνο, οξυγόνο και φθόριο, με μοριακό τύπο HFO₂. Ανήκει στα ανόργανα «θυγατρικά» υπεροξείδια. Τυπικά προκύπτει από το «μητρικό» υπεροξείδιο του υδρογόνου (H₂O₂), αν αντικατασταθεί ένα άτομο υδρογόνου από ένα άτομο φθορίου.

Δομή[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το μόριο του υδροφθοροϋπεροξειδίου περιέχει συνολικά τέσσερα (4) άτομα από τρία (3) διαφορετικά χημικά στοιχεία. Συνγκεκριμένα αποτελείται από ένα (1) άτομο υδρογόνου, δύο (2) άτομα οξυγόνου και ένα (1) φθορίου. Ο μοριακός τύπος της ένωσης γράφεται FHO₂, αν τα χημικά στοιχεία που την αποτελούν γραφούν κατ' αλφαβητική σειρά, HFO₂, αν μπει πρώτα το υδρογόνο και τα υπόλοιπα μπουν κατ' αλφαβητική σειρά και HO₂F, αν τα χημικά στοιχεία μπουν κατά σειρά αύξουσας ηλεκτραρνητικότητας. Ο τελευταίος τύπος συμπίπτει με τη γραμμική περιγραφή της μοριακής δομής, δηλαδή τα τέσσερα (4) άτομα της ένωσης συνδέονται κατά σειρά ως εξής: H-O-O-F, σε επίπεδη τεθλασμένη γωνιακή διάταξη. Μπορεί να θεωρηθεί ότι το μόριο της ένωσης αποτελείται από δύο (2) ομάδες: Ένα υδροξύλιο (OH) και ένα φθοροξύλιο (OF). Συνολικά περιέχει τρεις (3) ομοιπολικούς δεσμούς: H-O, O-O και O-F. Η ένωση μπορεί να σχηματίσει διαμοριακούς δεσμούς υδρογόνου, περιέχοντας μάλιστα ένα (1) δότη (H) και τρεις (3) δέκτες (O, O, F).

Δεσμός	τύπος δεσμού	ηλεκτρονική δομή	Μήκος δεσμού	Ιονισμός	Ισχύς δεσμού
Δεσμοί^[4]^[5]^[6]^[7]^[8]
Η-O	σ	1s-2sp³	96 pm	32% H⁺ O^-	459 kJ/mol
O-O	σ	2sp³-2sp³	148 pm		142 kJ/mol
O-F	σ	2sp³-2p	142 pm	7% O⁺ F^-	190 kJ/mol
Γωνίες
HOO	94,8°
FOO	97,2°
Στατιστικό ηλεκτρικό φορτίο^[9]
O (O-H)	-0,32
F	-0,07
O (O-F)	+0,07
H	+0,32

Αναφορές και σημειώσεις[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

↑ Διαδικτακός τόπος ChemSpider
↑ Διαδικτακός τόπος molinstincts
↑ Για εναλλακτικές ονομασίες δείτε τον πίνακα πληροφοριών.
↑ Τα δεδομένα προέρχονται από τους πίνακες δεδομένων των στοιχείων άνθρακα, πυριτίου και υδρογόνου και τις πηγές«Table of periodic properties of thw Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company και «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982»
↑ «chem.tamu.edu» (PDF). Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο (PDF) στις 28 Ιανουαρίου 2018.
↑ Baum 84
↑ «chempendix/bond-energies».
↑ «sartep.com/chem/chartsandtools/bondenergy.cfm». Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 2 Φεβρουαρίου 2018.
↑ Υπολογισμένο βάση του ιονισμού από τον παραπάνω πίνακα

[1] Διαδικτακός τόπος ChemSpider

[2] Διαδικτακός τόπος molinstincts

[3] Για εναλλακτικές ονομασίες δείτε τον πίνακα πληροφοριών.

[4] Τα δεδομένα προέρχονται από τους πίνακες δεδομένων των στοιχείων άνθρακα, πυριτίου και υδρογόνου και τις πηγές«Table of periodic properties of thw Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company και «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982»

[5] «chem.tamu.edu» (PDF). Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο (PDF) στις 28 Ιανουαρίου 2018.

[:02-6] Baum 84

[7] «chempendix/bond-energies».

[8] «sartep.com/chem/chartsandtools/bondenergy.cfm». Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 2 Φεβρουαρίου 2018.

[9] Υπολογισμένο βάση του ιονισμού από τον παραπάνω πίνακα

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]