Τριοξείδιο του ακτινίου
Τριοξείδιο του ακτινίου | |||
---|---|---|---|
Γενικά | |||
Όνομα IUPAC | Οξείδιο(III) του ακτινίου | ||
Άλλες ονομασίες | Υποτριοξείδιο του ακτινίου | ||
Χημικά αναγνωριστικά | |||
Χημικός τύπος | Ac2O3 | ||
Μοριακή μάζα | 502,05 amu | ||
Αριθμός CAS | 12002-61-8 | ||
SMILES | [O--].[O--].[O--].[Ac+3].[Ac+3] | ||
Δομή | |||
Ισομέρεια | |||
Φυσικές ιδιότητες | |||
Χημικές ιδιότητες | |||
Επικινδυνότητα | |||
Ιδιότητες εκρηκτικού | |||
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa). |
Το τριοξείδιο του ακτινίου (αγγλικά actinium(III) oxide)[1] είναι ανόργανη χημική ένωση, που περιέχει οξυγόνο και ακτίνιο, με χημικό τύπο Ac2O3. Η κρυσταλλική δομή του είναι παρόμοια με την ανάλογη ένωση του τριοξειδίου του λανθανίου, αφού και το τριοξείδιο του ακτινίου περιέχει το ακτίνιο στην βαθμίδα οξείδωσης +3[2][3]. Να μη συγχέεται το τριοξείδιο του ακτινίου με την ένωση Ac2Ο (αιθανικός ανυδρίτης), γιατί σε αυτήν το σύμβολο Ac αναφέρεται στην ακετυλομάδα (CH3CO) και όχι στο χημικό στοιχείο ακτίνιο.
Παραγωγή[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]
Το τριοξείδιο του ακτινίου μπορεί να παραχθεί με θερμική διάσπαση στους 1100°C τριοξαλικού ακτινίου σε ατμόσφαιρα οξυγόνου. Το τριοξαλικό ακτίνιο, με τη σειρά του, μπορεί να καθιζάνει με αντίδραση διαλύματος τρινιτρικού ακτινίου και οξαλικού οξέος[4]:
Παραπομπές[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]
- ↑ Για εναλλακτικές ονομασίες δείτε τον πίνακα πληροφοριών.
- ↑ Actinium, Great Soviet Encyclopedia (in Russian)
- ↑ Sherman, Fried; Hagemann, French; Zachariasen, W. H. (1950). "The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds". Journal of the American Chemical Society 72 (2): 771–775. doi:10.1021/ja01158a034.
- ↑ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band I, Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1127.